酸化銀(I)
酸化銀(I)︵さんかぎん いち、英: silver(I) oxide︶は、化学式がAg2Oと表される式量231.74の褐色の固体。水に不溶、酸や塩基には可溶。銀イオンと水酸化物イオンとの反応で生成する。
| 酸化銀(I) | |
|---|---|
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silver(I) oxide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 20667-12-3 
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| 特性 | |
| 化学式 | Ag2O |
| モル質量 | 231.735 g/mol |
| 外観 | 褐色固体 |
| 密度 | 7.14 g/cm3 |
| 融点 |
280 °C (分解) |
| 水への溶解度 | 0.025 g/L[1] |
| 溶解度平衡 Ksp(AgOH) | 1.52×10−8 (20 °C) |
| 溶解度 | 酸、塩基に可溶 アルコールに不溶[1] |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 立方晶系 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
-31.1 kJ·mol−1 |
| 標準モルエントロピー S |
121.3 J·mol−1·K−1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
65.9 J·mol−1·K−1[2] |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | Material Safety Data Sheet |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 一酸化銀 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
生成
酸化銀(I)は銀イオン Ag+ を含む水溶液に水酸化物イオン OH- を含む物質を加えることで沈殿として得られる。
- 2 Ag+ + 2 OH- → Ag2O + H2O
反応
酸化銀(I)はアンモニアNH3、チオ硫酸イオンS2O32- の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。
Ag2O + 4 NH3 + H2O → 2 [Ag(NH3)2]+ + 2 OH-
Ag2O + 4 S2O32- + H2O → 2 [Ag(S2O3)2]3- + 2 OH-
また、空気中で加熱することにより銀と酸素に分解する。
- 2 Ag2O → 4 Ag + O2
出典
- ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 5–5. ISBN 0-8493-0594-2
関連項目
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