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水酸化ゲルマニウム(II)


水酸化ゲルマニウム(II)(Germanium(II) hydroxide)は、あまり性質が調べられていない化合物で、化学式はGe(OH)2である。クレメンス・ヴィンクラーにより、1886年に初めて報告された[1]。

性質と製法

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例えば二酸化ゲルマニウムの酸性溶液を次亜リン酸で還元するか[2]、二塩化ゲルマニウムを加水分解することによって生成するGeIIを含む溶液に塩基を加えると、白色または黄色の沈殿物として水酸化ゲルマニウム(II)が生成する[3]。明確に化学量論的ではない初期の沈殿物は、GeO·xH2O、Ge(OH)2·xH2O、または大まかにGe(OH)2で表すことができる。水やアルカリにわずかに可溶で[4]、過塩素酸にはあまり溶けないが[2]、塩酸には溶ける[2]。水酸化ナトリウムにより消化されると、茶色の不溶性化合物が得られる。これを真空中で乾燥すると、ほぼ(HGe)2O3の化学量論の茶色の自然発火性物質が生成する。赤外線スペクトルによると、(HGe)2O3は、ゲルマニウム-水素結合(Ge-H)を含む[4]。

出典

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  1. ^ Everest, David A.; Terrey, Henry (1950). “467. Germanous oxide and sulphide”. Journal of the Chemical Society (Resumed): 2282. doi:10.1039/jr9500002282. ISSN 0368-1769. 
  2. ^ a b c Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. (2000). “Preparation of aqueous solutions of hypovalent germanium; reactions involving germanium-(ii) and -(iii)”. Chemical Communications (11): 907–908. doi:10.1039/b000401o. ISSN 1359-7345. 
  3. ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. ISBN 978-0-08-037941-8。
  4. ^ a b Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. (1977). “Conversion of hydrous germanium(II) oxide to germynyl sesquioxide, (HGe)2O3”. Inorganic Chemistry 16 (11): 2980–2982. doi:10.1021/ic50177a070. ISSN 0020-1669. 
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