複分解

複分解︵ふくぶんかい、double decomposition︶とは2種類の化合物が成分を交換して新たに2種類の化合物に変化する化学反応である。反応形式的には${\ce {{AB}+ CD -> {AC}+ BD}}$${\ce {{AB}+ CD -> {AC}+ BD}}$となりメタセシス (metathesis) 、二重置換反応(double displacement reaction)ともよばれることもある。

複分解例

具体的には

${\ce {{KCl}+AgNO3->{KNO3}+AgCl\downarrow }}$${\ce {{KCl}+AgNO3->{KNO3}+AgCl\downarrow }}$
などが相当する。すなわち出発物質がそれぞれ単独では

${\ce {KCl\ \rightleftarrows \ {K^{+}}+Cl^{-}}}$${\ce {KCl\ \rightleftarrows \ {K^{+}}+Cl^{-}}}$
${\ce {AgNO3\ \rightleftarrows \ {Ag^{+}}+NO3^{-}}}$${\ce {AgNO3\ \rightleftarrows \ {Ag^{+}}+NO3^{-}}}$
という解離反応であるが AgCl は難溶性の為、両者が合わさると平衡反応は失われ複分解が進行する。

参考文献

• 長倉三郎、他(編)、「複分解」、『岩波理化学辞典』、第5版CD-ROM版、岩波書店、1998年。

関連項目

• 分解
• 化学反応
• メタセシス反応（オレフィンメタセシス反応）