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Anthraquinone

Anthraquinone
Identification
Synonymes	9,10-dihydro-9,10-dioxoanthracène, anthradione, 9,10-anthraquinone, anthracène-9,10-quinone, Hoelite, Morkit, Corbit
No CAS	84-65-1
No ECHA	100.001.408
NoCE	201-549-0
SMILES	C1=CC=C3C(=C1)C(C2=CC=CC=C2C3=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C14H8O2/c15-13-9-5-1-2-6-10(9)14(16)12-8-4-3-7-11(12)13/h1-8H
Apparence	solide jaune ou gris-clair à gris-vert
Propriétés chimiques
Formule	C14H8O2  [Isomères]
Masse molaire[1]	208,212 1 ± 0,012 4 g/mol C 80,76 %, H 3,87 %, O 15,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion	286 °C
T° ébullition	379,8 °C
Solubilité	0,12 à 0,60 mg l−1 dans l'eau à 20 °C, sol. dans l'éther, le nitrobenzène, le benzène et l'aniline
Masse volumique	1,44 g cm−3 à 20 °C
Point d’éclair	185 °C
Pression de vapeur saturante	0,000 13 mbar à 50 °C
Thermochimie
Cp	équation[2] : ${\displaystyle C_{P}=(-77.119)+(1.2856)\times T+(-1.3749E-3)\times T^{2}+(9.3187E-7)\times T^{3}+(-3.0596E-10)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 900 K. Valeurs calculées : 206,243 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 298 24,85 206 141 990 338 64,85 232 330 1 116 358 84,85 244 644 1 175 378 104,85 256 471 1 232 398 124,85 267 833 1 286 418 144,85 278 752 1 339 438 164,85 289 250 1 389 458 184,85 299 345 1 438 478 204,85 309 057 1 484 498 224,85 318 402 1 529 518 244,85 327 397 1 572 538 264,85 336 056 1 614 558 284,85 344 393 1 654 578 304,85 352 421 1 693 599 325,85 360 530 1 732 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 619 345,85 367 958 1 767 639 365,85 375 108 1 802 659 385,85 381 987 1 835 679 405,85 388 603 1 866 699 425,85 394 959 1 897 719 445,85 401 062 1 926 739 465,85 406 913 1 954 759 485,85 412 515 1 981 779 505,85 417 868 2 007 799 525,85 422 973 2 031 819 545,85 427 826 2 055 839 565,85 432 427 2 077 859 585,85 436 770 2 098 879 605,85 440 850 2 117 900 626,85 444 845 2 136
Précautions
NFPA 704
1 2 -
Inhalation	irritant
Peau	irritant
Yeux	irritant
Unités du SIetCNTP, sauf indication contraire.
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L'anthraquinone appartient à la famille chimique des hydrocarbures aromatiques polycycliques. C'est un dérivé de l'anthracène. Présent à l'état naturel chez un certain nombre d'animaux et de plantes, il est aussi une substance activedeproduit phytosanitaire (ouproduit phytopharmaceutique, ou pesticide), qui présente un effet répulsif à l'égard des oiseaux. Isolé, il a l'apparence d'une poudre cristalline solide, du jaune et du gris-clair au gris-vert. Plus généralement, une anthraquinone est un composé chimique qui possède ce motif dans sa structure.

Les autres noms de l'anthraquinone sont 9,10-dihydro-9,10-dioxoanthracène, anthradione, 9,10-anthraquinone et anthracène-9,10-quinone, et ses noms de vulgarisation sont entre autres anthranoïde, hoelite, morkit, et corbit.

L'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) envisage de diminuer la quantité de résidus autorisés de cette molécule irritante^[3].

Origines naturelles[modifier | modifier le code]

L'anthraquinone existe à l'état naturel dans certaines plantes (labourdaine, le séné (senna), l'aloès, la rhubarbe, un type de nerprun nord-américain parfois appelé le cascara, les champignons, les lichens, et la plupart des insectes, où il sert de squelette de base aux pigments). Les dérivés naturels de l'anthraquinone ont tendance à avoir des effets laxatifs.

Chimie[modifier | modifier le code]

Il existe plusieurs moyens d'obtenir de l'anthraquinone :

• l'oxydation de l'anthracène ;
• lacondensationdubenzène avec l'acide phtalique en présence d'AlCl₃ (substitution de Friedel et Crafts). Le produit de cette réaction est l'acide o-benzoylbenzoïque, qui subit ensuite une nouvelle condensation, cette fois intramoléculaire, pour former l'anthraquinone ;
• laréaction de Diels-Alder (à partir de la naphtoquinone et du buta-1,3-diène), suivie d'une oxydation ;
• la réaction de rétro-Diels-Alder.

Dans une réaction chimique classique appelée la synthèse de Bally-Scholl (1905), l'anthraquinone se condense avec le glycérol pour former le benzanthrone. Dans cette réaction, la quinone est d'abord réduite par du cuivre dans de l'acide sulfurique (transformant un groupe cétone en un groupe méthylène), puis on ajoute du glycérol.

Réglementation[modifier | modifier le code]

Sur le plan de la réglementation des produits phytopharmaceutiques :

• pour l’Union européenne : cette substance active est en révision en vue de l’inscription à l’annexe I de la directive 91/414/CEE ;
• pour la France : cette substance active est autorisée dans la composition de préparations bénéficiant d’une autorisation de mise sur le marché.

Caractéristiques physico-chimiques[modifier | modifier le code]

L'anthraquinone est seulement très partiellement soluble dans l'eau, mais est miscible dans l'alcool, le nitrobenzène et l'aniline. Cette substance est chimiquement stable dans des conditions normales.

Les caractéristiques physico-chimiques dont l'ordre de grandeur est indiqué ci-après, influencent les risques de transfert de cette substance active vers les eaux, et le risque de pollution des eaux :

• hydrolyse à pH 7 : très stable ;
• solubilité : 0,084 mg l⁻¹ ;
• coefficient de partage carbone organique-eau : 3 215 cm³ g⁻¹. Ce paramètre, noté « Koc », représente le potentiel de rétention de cette substance active sur la matière organiquedusol. La mobilité de la matière active est réduite par son absorption sur les particules du sol ;
• demi-vie : huit jours. Ce paramètre, noté « DT₅₀ », représente le potentiel de dégradation de cette substance active et sa vitesse de dégradation dans le sol ;
• coefficient de partage octanol-eau : 3,52. Ce paramètre, noté « Log Kow » ou « LogP », mesure l’hydrophilie (valeurs faibles) ou la lipophilie (valeurs fortes) de la substance active.

Écotoxicologie[modifier | modifier le code]

Sur le plan de l’écotoxicologie, les concentrations létales 50 (CL₅₀) dont l'ordre de grandeur est indiqué ci-après, sont observées :

• CL₅₀ sur poissons : 44 mg l⁻¹ ;
• CL₅₀ sur daphnies : > 10 mg l⁻¹ ;
• CL₅₀ sur algues : > 10 mg l⁻¹.

Applications médicales[modifier | modifier le code]

L'anthraquinone et ses dérivés naturels sont dotés d'un pouvoir thérapeutique avéré pour soigner tous les troubles fonctionnels intestinaux comme la colopathie fonctionnelle, la laxophobie ou la constipation. L'anthraquinone et ses dérivés actifs comme les glucosides d'anthraquinone stimulent le péristaltisme de l'intestin grêle et augmentent les mouvements péristaltiques du côlon. Les glucosides d’anthraquinone se transforment dans le côlon en sennosides. Ces derniers sont hydrophiles et réduisent l’absorption de l’eau en vue d’avoir un bol fécal fluide. Ils évitent par conséquent, la formation de selles grumeleuses. L'anthraquinone est utilisé comme laxatifoupurgatif à partir d'un seuil de 30 mg à 36 mg par jour. Au-delà de ce seuil de sennosides, les selles tendent à devenir très molles ou liquides. Les sennosides et les glucosides d'anthraquinone contiennent un groupe d'aglycone (voir glycoside). Ils sont présents dans les gousses et les feuilles de séné, le rhizome de la rhubarbe, la bourdaine, le cascara et notamment l'aloès.

Mise en garde : une utilisation prolongée au-delà de huit semaines, ou un abus mène à un mélanisme du côlon, dû à la libération de lipofuscine (présente dans les histiocytesetmastocytes) dans le côlon^[4].

Applications industrielles[modifier | modifier le code]

• L'anthraquinone est utilisée dans la fabrication de teinturesetpigments.
• Elle est aussi utilisée dans la fabrication industrielle de pâte à papier.
• Une autre utilisation est celle de répulsif à l'égard des oiseaux pour les plantations.
• Un dérivé, la 2-éthylanthraquinone, est utilisé pour la fabrication commerciale du peroxyde d'hydrogène :

• L'anthraquinone et la benzoquinone peuvent être utilisées comme électrolytes dans le fonctionnement de batteries à flux redox organique^[5].

• Elle est aussi à l'étude dans des batteries aluminium - anthraquinone^[6].

Pigments[modifier | modifier le code]

Les colorants anthraquinoniques existent dans le règne végétal et animal : carmin, garance (alizarine, purpurine), kermès, nerprun.

Depuis le XIX^e siècle, ils sont aussi fabriqués de manière synthétique. Environ 25 pigments ont été mis sur le marché mais une dizaine seulement sont employés. Leur prix de revient les rend de plus en plus rares.

Parmi les pigments anthraquinoniques courants, on trouve :

• bleu d'indanthrène (PB60) ;
• jaune anthraquinonique (PY108) ;
• rouge anthraquinonique (PR169) ;
• rouge anthraquinonique (PR177).

Pollution aux hydrocarbures, dans l'eau du robinet, à destination de la consommation humaine[modifier | modifier le code]

L'anthraquinone peut être impliquée dans la pollution de l'eau du robinet aux hydrocarbures^[7].

Le phénomène est décrit dans le rapport ANSES n°2010-SA-0184 (Juillet 2011)^[8] :

Jusque dans les années 80, on utilisait des conduites en fonte ou en acier, avec un revêtement interne d’étanchéité en matière « hydrocarbonées » (c-à-d du goudron, ou du brai de houille), ce produit était aussi utilisé pour les joints des conduites, mais aussi pour les joints des réservoirs d’eau (en acier ou en béton), sur le site de production. Ces matières hydrocarbonées, utilisées comme étanchéifiant, contienne un composé : l’anthracène, qui, en réagissant avec le chlore contenu dans l’eau, forme de l’anthraquinone (Hydrocarbure Aromatique polycyclique). Il faut savoir que environ 20% des canalisations de France sont concernées, essentiellement en milieu urbain.

Il y a donc des hydrocarbures qui se forment (par réaction chimique) à l’intérieur des anciennes conduites d’eau, et ces hydrocarbures peuvent occasionnellement se détacher, et venir polluer l’eau du robinet. Cela se produit notamment lors d’opérations de maintenance effectuées par le distributeur : par exemple : nettoyage de cuves, manœuvre de vannes, cela provoque des fluctuations de débit dans les conduites (ce qu’on appelle des « coups de bélier »), les fluctuations de concentration en chlore dans l’eau, peut aussi favoriser le relargage de l’anthraquinone dans le réseau d’eau potable.

Le rapport scientifique de l'ANSES a débouché sur une instruction Ministérielle (Instruction du Ministère de la Santé n° DGS/EA4 2011-487 (du 27/12/2011)^[9] réglementant la manière de remédier à ce type de pollution.

Notes et références[modifier | modifier le code]

Voir aussi[modifier | modifier le code]

• Anthraquinone, sur Wikimedia Commons
• anthraquinone, sur le Wiktionnaire

• Liste de substances actives de produits phytosanitaires
• Liste de substances actives de produits phytopharmaceutiques autorisées par l'Union européenne
• Liste de substances actives de produits phytopharmaceutiques interdites par l'Union européenne
• Liste de couleurs (pigments)
• Anthracénoside, dérivé de l'anthraquinone

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