硫酸水素ナトリウム
硫酸水素ナトリウム︵りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate︶は、組成式 NaHSO4の化合物であり、硫酸のナトリウム塩で、酸性塩である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。無水物は、吸湿性がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。
| 硫酸水素ナトリウム Sodium hydrogen sulfate | |
|---|---|
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Sodium hydrogen sulfate | |
別称 Sodium acid sulfate Bisulfate of soda | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7681-38-1  , 10034-88-5 (一水和物)
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| PubChem | 7681-38-1 |
| EC番号 | 231-665-7 |
| E番号 | E514(ii) (pH調整剤、固化防止剤) |
| RTECS番号 | VZ1860000 |
| 特性 | |
| 化学式 | NaHSO4 |
| モル質量 | 120.06 g/mol (無水物) 138.07 g/mol (一水和物) |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 2.742 g/cm3 (無水物) 1.8 g/cm3 (一水和物) |
| 融点 |
>315°C (無水物) |
| 沸点 |
315℃でNa2S2O7 (+ H2O)に分解 |
| 水への溶解度 | 50 g/100 mL (0°C) 100 g/100 mL (100°C) |
| 溶解度 | アンモニアに不溶; アルコールにより分解 |
| 酸解離定数 pKa | 1.99 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 三斜晶系 (無水物) 単斜晶系 (一水和物) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
-1125.5 kJ mol-1[1] |
| 標準モルエントロピー S |
113.0 J mol-1K-1 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| EU Index | 腐食性 (C) |
| NFPA 704 |
0
1
1
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| Rフレーズ | R34 R37 R41 |
| Sフレーズ | S26 S36 S37 S39 S45 |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 硫酸ナトリウム |
| その他の陽イオン | 硫酸水素カリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
製法
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利用
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硫酸水素ナトリウムは、主にpH降下剤として用いられている。試薬純度のものは、金属の表面処理や洗浄剤、水の塩素処理の助剤として用いられる。硫酸水素ナトリウムは、アメリカ飼料検査官協会によって、動物飼料への添加物として認められている。また、ネコの尿路結石を減らす尿酸性化剤としても用いられている。アメリカ食品医薬品局は、硫酸水素ナトリウムをGRAS︵一般に安全と認められる︶としている[2]。EU. Food Gradeでは、E514iiのE番号で示され、飲料、ドレッシング、ソース、フィリング等の様々な食品に用いられる。食肉の褐変防止にも広く用いられている。
宝飾品製造においては、表面から酸化層を取り除く酸洗いのための主要な試薬となっている[3]。
硫酸水素ナトリウムは、一部の棘皮動物には猛毒となるが、他の生物にはほぼ無害である。このため硫酸水素ナトリウムをオニヒトデの大発生抑制に用いる事がある。
出典
編集- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ FDA GRAS Notice
- ^ Fisch, Arline M. (2003), Textile Techniques in Metal: For Jewelers, Textile Artists & Sculptors, Lark Books, p. 32, ISBN 9781579905149.