塩化物
| 塩化物 | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 16887-00-6 
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| PubChem | 312 |
| ChemSpider | 306
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| KEGG | C00698
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| ChEBI | |
| ChEMBL | CHEMBL19429
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| 2339 | |
| バイルシュタイン | 3587171 |
| Gmelin参照 | 14910 |
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| 特性 | |
| 化学式 | Cl |
| モル質量 | 35.45 g mol−1 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−167 kJ·mol−1[2] |
| 標準モルエントロピー S |
153.36 J K−1 mol−1[2] |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | フッ化物 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
塩化物︵えんかぶつ、英: chloride︶とは、塩素がそれより陽性な元素または原子団と形成する化合物である[3]。塩素︵Cl2︶は第18族元素以外のほとんどの元素と反応し塩化物を形成する。
塩素の結合がイオン結合性の場合、容易に塩素の陰イオン︵Cl−︶を遊離するのでこのイオンは塩化物イオン︵えんかぶつイオン、英: chloride ion︶または塩素イオン︵えんそイオン、現在この呼び方は推奨されていない︶と称する。また命名法において後置せずに前置する場合は塩化︵えんか、英: chloride︶と称する[注釈 1]。いずれも陰性の塩素原子を意味する名称である。
無機塩化物[編集]
金属塩化物はたいていイオン結合性が高く[注釈 2]水中でも単純に塩化物イオン︵アニオン︶と金属イオン︵カチオン︶とに乖離︵電離︶し水に対して溶解性が高い。ただし、1価の銀、銅、金、水銀、タリウムの塩化物および2価の鉛、白金の塩化物は水に難溶である。 また、高酸化数の遷移金属や非金属元素の塩化物は共有結合性が支配的であり気体または揮発性が高い固体ないしは液体である。これらの塩化物は水中では加水分解してオキソ酸と塩酸を生じる。 イオン結合性が高い金属塩化物[注釈 3]に不揮発性である濃硫酸を加えると、塩化水素がガスとして遊離する。 金属塩化物に類似するものとして、アンモニウムや、第四級アンモニウムなどの有機物と塩化物イオンにより形成された塩、またアミンなど塩基性有機化合物と塩酸により形成された塩︵塩酸塩︶もある。有機塩化物[編集]
「揮発性有機塩素化合物」も参照
sp3 炭素の塩化物は安定な共有結合化合物を形成する。この様な低分子の炭素塩化物は揮発性が高く、かつては広く溶媒として利用された。
クロロ基[編集]
化合物命名法では有機塩化物が持つCl− は一価の官能基として取り扱われ、クロロ基︵クロロき、英: chloro group︶と呼ばれる。また、いくつかの有機反応では脱離基としてはたらく。sp3 炭素ないしsp2 炭素に置換したクロロ基は脱離しやすく、この様な有機塩化物は脱離反応の基質として有用である。ウィリアムソン合成などの求核置換反応でも、sp3 炭素上のクロロ基が脱離基となる。合成・反応については ハロゲン化アルキル、ハロゲン化アリールも参照。関連項目[編集]
脚注[編集]
注釈[編集]
- ^ 二分命名法の陰性要素を意味する後置辞を前置するのは日本語表記特有の言い回しである。例）塩化ナトリウム (sodium chloride) 英語表記で前置詞の場合はクロロ— (chloro—)(配位子の場合はクロリド) と称するし（例:テトラクロリド白金(II)酸カリウム）、後置したままの場合もある。（例:酢酸クロリド、カルボン酸塩化物）
- ^ 例:塩化ナトリウム
- ^ 例:塩化ナトリウム
出典[編集]
- ^ “Chloride ion - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 2021年11月30日閲覧。
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X
- ^ 塩素よりも電気陰性度が高いフッ素と反応した塩素化合物、例えばClFは一フッ化塩素と称し塩化物ではない。
参考文献[編集]
- 長倉三郎 ほか（編）「塩化物」『岩波理化学辞典』第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。