カリウム

この記事は良質な記事に選ばれています
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
アルゴン カリウム カルシウム
Na

K

Rb

Element 1: 水素 (H),

Element 2: ヘリウム (He),

Element 3: リチウム (Li),

Element 4: ベリリウム (Be),

Element 5: ホウ素 (B),

Element 6: 炭素 (C),

Element 7: 窒素 (N),

Element 8: 酸素 (O),

Element 9: フッ素 (F),

Element 10: ネオン (Ne),

Element 11: ナトリウム (Na),

Element 12: マグネシウム (Mg),

Element 13: アルミニウム (Al),

Element 14: ケイ素 (Si),

Element 15: リン (P),

Element 16: 硫黄 (S),

Element 17: 塩素 (Cl),

Element 18: アルゴン (Ar),

Element 19: カリウム (K),

Element 20: カルシウム (Ca),

Element 21: スカンジウム (Sc),

Element 22: チタン (Ti),

Element 23: バナジウム (V),

Element 24: クロム (Cr),

Element 25: マンガン (Mn),

Element 26: 鉄 (Fe),

Element 27: コバルト (Co),

Element 28: ニッケル (Ni),

Element 29: 銅 (Cu),

Element 30: 亜鉛 (Zn),

Element 31: ガリウム (Ga),

Element 32: ゲルマニウム (Ge),

Element 33: ヒ素 (As),

Element 34: セレン (Se),

Element 35: 臭素 (Br),

Element 36: クリプトン (Kr),

Element 37: ルビジウム (Rb),

Element 38: ストロンチウム (Sr),

Element 39: イットリウム (Y),

Element 40: ジルコニウム (Zr),

Element 41: ニオブ (Nb),

Element 42: モリブデン (Mo),

Element 43: テクネチウム (Tc),

Element 44: ルテニウム (Ru),

Element 45: ロジウム (Rh),

Element 46: パラジウム (Pd),

Element 47: 銀 (Ag),

Element 48: カドミウム (Cd),

Element 49: インジウム (In),

Element 50: スズ (Sn),

Element 51: アンチモン (Sb),

Element 52: テルル (Te),

Element 53: ヨウ素 (I),

Element 54: キセノン (Xe),

Element 55: セシウム (Cs),

Element 56: バリウム (Ba),

Element 57: ランタン (La),

Element 58: セリウム (Ce),

Element 59: プラセオジム (Pr),

Element 60: ネオジム (Nd),

Element 61: プロメチウム (Pm),

Element 62: サマリウム (Sm),

Element 63: ユウロピウム (Eu),

Element 64: ガドリニウム (Gd),

Element 65: テルビウム (Tb),

Element 66: ジスプロシウム (Dy),

Element 67: ホルミウム (Ho),

Element 68: エルビウム (Er),

Element 69: ツリウム (Tm),

Element 70: イッテルビウム (Yb),

Element 71: ルテチウム (Lu),

Element 72: ハフニウム (Hf),

Element 73: タンタル (Ta),

Element 74: タングステン (W),

Element 75: レニウム (Re),

Element 76: オスミウム (Os),

Element 77: イリジウム (Ir),

Element 78: 白金 (Pt),

Element 79: 金 (Au),

Element 80: 水銀 (Hg),

Element 81: タリウム (Tl),

Element 82: 鉛 (Pb),

Element 83: ビスマス (Bi),

Element 84: ポロニウム (Po),

Element 85: アスタチン (At),

Element 86: ラドン (Rn),

Element 87: フランシウム (Fr),

Element 88: ラジウム (Ra),

Element 89: アクチニウム (Ac),

Element 90: トリウム (Th),

Element 91: プロトアクチニウム (Pa),

Element 92: ウラン (U),

Element 93: ネプツニウム (Np),

Element 94: プルトニウム (Pu),

Element 95: アメリシウム (Am),

Element 96: キュリウム (Cm),

Element 97: バークリウム (Bk),

Element 98: カリホルニウム (Cf),

Element 99: アインスタイニウム (Es),

Element 100: フェルミウム (Fm),

Element 101: メンデレビウム (Md),

Element 102: ノーベリウム (No),

Element 103: ローレンシウム (Lr),

Element 104: ラザホージウム (Rf),

Element 105: ドブニウム (Db),

Element 106: シーボーギウム (Sg),

Element 107: ボーリウム (Bh),

Element 108: ハッシウム (Hs),

Element 109: マイトネリウム (Mt),

Element 110: ダームスタチウム (Ds),

Element 111: レントゲニウム (Rg),

Element 112: コペルニシウム (Cn),

Element 113: ニホニウム (Nh),

Element 114: フレロビウム (Fl),

Element 115: モスコビウム (Mc),

Element 116: リバモリウム (Lv),

Element 117: テネシン (Ts),

Element 118: オガネソン (Og),

Potassium has a body-centered cubic crystal structure

19K

周期表

外見
銀白色


カリウムのスペクトル線
一般特性
名称, 記号, 番号 カリウム, K, 19
分類 アルカリ金属
, 周期, ブロック 1, 4, s
原子量 39.0983(1) 
電子配置 [Ar] 4s1
電子殻 2, 8, 8, 1(画像
物理特性
固体
密度室温付近) 0.89 g/cm3
融点での液体密度 0.828 g/cm3
融点 336.53 K, 63.38 °C, 146.08 °F
沸点 1032 K, 759 °C, 1398 °F
三重点 336.35 K (63 °C), kPa
臨界点 2223 K, 16[1] MPa
融解熱 2.33 kJ/mol
蒸発熱 76.9 kJ/mol
熱容量 (25 °C) 29.6 J/(mol·K)
原子特性
酸化数 1(強塩基性酸化物)
電気陰性度 0.82(ポーリングの値)
イオン化エネルギー 第1: 418.8 kJ/mol
第2: 3052 kJ/mol
第3: 4420 kJ/mol
原子半径 227 pm
共有結合半径 203±12 pm
ファンデルワールス半径 275 pm
その他
結晶構造 体心立方
磁性 常磁性
電気抵抗率 (20 °C) 72 nΩ⋅m
熱伝導率 (300 K) 102.5 W/(m⋅K)
熱膨張率 (25 °C) 83.3 μm/(m⋅K)
音の伝わる速さ
(微細ロッド)
(20 °C) 2000 m/s
ヤング率 3.53 GPa
剛性率 1.3 GPa
体積弾性率 3.1 GPa
モース硬度 0.4
ブリネル硬度 0.363 MPa
CAS登録番号 7440-09-7
主な同位体
詳細はカリウムの同位体を参照
同位体 NA 半減期 DM DE (MeV) DP
39K 93.26 % 中性子20個で安定
40K 0.012 % 1.248(3) × 109 y β 1.311 40Ca
ε 1.505 40Ar
β+ 1.505 40Ar
41K 6.73 % 中性子22個で安定

: Kalium [ˈkaːliʊm]: kalium19Potassium [poʊˈtæsiəm] K39.10

[]


 potassiumpotash [2] (ash)  (pot) 1807potash  potassium 

"K" kali kali  : القَلْيَه (al-qalyah) [3]1797 potash potash  kali [4]18071809 potassium  Kalium [5]1814kalium "K"[6]

[7] (IUPAC) K[8]IUPAC potassium 

Potassium [poʊˈtæsiəm]使

-ium-iumon

[]


1K+2.6 %7使

[]


BCC[9]0.86263.7 °C774 °C[9]

[Ar] 4s111418.8 kJ/mol1K+223052 kJ/mol[10]+2[11]1K[11]

404.5 nm769.9 nm766.5 nm[12]使[13]

[]


[14][15]

[16][17][18]-[18][19][20][3][21]0 °C1000 g480 gKNH2[22]

K+(IV)[18]

[23][24][25]使[26][27]

(1)(1)[28]

同位体[編集]


R[29]

243993.3 %400.0117 %416.7 %3
40

404012.5[30]4011.2 %β+4088.8 %β 40[30]4040404014

401470 kg1404400[31]31 Bq/g[32]

[]


[18]2.6 %2.8 %7[33]5 %[15]

3500K2O2008[34]200830.0 %19.2 %14.2 %[34]K2O180[34]90 %[35]

[]


19[15]19201950-[36][37]

 

 

[36][38]30001960湿[39]

0.39 g/L10.8 g/L[40][41][42][43]

potashmuriate of potashMOP[36]

1101 kg22[44]

1 kg700[45]

[]


890.2 %60 kg120 g[46][47]

神経伝達[編集]

ナトリウム-カリウムポンプによるイオンの輸送

K+100150 mol/m3 3.54.5 mol/m3-[48]ATP132[49]

調調[50]

[]


K+調1981調[51][52]

0.81.6 g[53]201633000 mg/2600 mg/15[53]4700 mg/3500 mg/[53][53][54]200414000 mg100 mEq[55][56]

20111.46 g21 %[57]B1[58]

[]


尿尿使尿尿400 mg10 mgEq250 mL100 %200 mL800 mg20 mgEq使

[59][60]99 mg

[]


[61]調[62]

尿[63][64]

[]


[65]

[65][65]

[]


200898674428044[66]

[]


[67]0.52 %KClK2SO4KNO3K2CO393 %2005[42]90 %[67]KClMgCl26H2O[68]MgSO4KCl3H2O(Mg, K)SO4[69][70]K2O[71]

[]


[72]

KNaC4H4O6E924[73]KHSO3[74]

[]


[75]NaK[76]12 %47 %41 %78 °C[77]

K2CrO4[78]

pH[79]

KNO3[80]

KCN使[81][82]K2CO3KMnO4KClO3KBr[67]K2SiF6KI使

使[83][84]


(III)K3[Co(NO2)6][85]

[]


NH2[86]CH3K-[87][88] tert-[89]

[]


[90]IIIK3[Fe(CN)6] B1[91]IIK4[Fe(CN)6] [92]K2Cr2O71[93]NH4+NH4+調NH4+K+

[]


4040-404040404040/[94][30]

40使20035040退20131040[95]

[]


[3]使[96]

1736[97]1736[98]1807[99]potash

[100][101][101][102][103]

[104][67][105]1840[106]使1868[107][108][109]1960[110][111]

[]


27313[112][113]

[17]




0.89 g/cm3

[114]

13[115]


出典[編集]



(一)^ Haynes, William M., ed (2011). CRC (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110 

(二)^ Davy, Humphry (1808). On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society 98: 32. doi:10.1098/rstl.1808.0001. https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA32. 

(三)^ abc: 2004100ISBN 9784875252207 

(四)^ Klaproth, M. (1797)Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal(New data regarding the natural history of the vegetable alkali), Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (Berlin), pp. 913 ; see p. 13. From p. 13: "Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagé comme un produit de la végétation dans les plantes, occupe une place propre dans la série des substances primitivement simples du règne minéral, &I il devient nécessaire de lui assigner un nom, qui convienne mieux à sa nature.
La dénomination de Potasche (potasse) que la nouvelle nomenclature françoise a consacrée comme nom de tout le genre, ne sauroit faire fortune auprès des chimistes allemands, qui sentent à quel point la dérivation étymologique en est vicieuse. Elle est prise en effet de ce qu'anciennement on se servoit pour la calcination des lessives concentrées des cendres, de pots de fer (pott en dialecte de la Basse-Saxe) auxquels on a substitué depuis des fours à calciner.
Je propose donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de kali, & de revenir à l'ancienne dénomination de natron, au lieu de dire alcali minéral, soude &c."
(This alkali [i.e., potash]  [which] therefore can no longer be viewed as a product of growth in plants  occupies a proper place in the originally simple series of the mineral realm, and it becomes necessary to assign it a name that is better suited to its nature.
The name of "potash" (potasse), which the new French nomenclature has bestowed as the name of the entire species [i.e., substance], would not find acceptance among German chemists, who feel to some extent [that] the etymological derivation of it is faulty. Indeed, it is taken from [the vessels] that one formerly used for the roasting of washing powder concentrated from cinders: iron pots (pott in the dialect of Lower Saxony), for which roasting ovens have been substituted since then.
Thus I now propose to substitute for the until now common words of "plant alkali", "vegetable alkali", "potash", etc., that of kali ; and to return to the old name of natron instead of saying "mineral alkali", "soda", etc.)

(五)^ Davy, Humphry (1809). Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt [On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames, the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally]]. Annalen der Physik 31 (2): 113175. Bibcode: 1809AnP....31..113D. doi:10.1002/andp.18090310202. https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157. "p. 157: In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide, und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen.  Gilbert. (In our German nomenclature, I would suggest the names Kalium and Natronium, if one would not rather continue with the appellations Kali-metalloid and Natron-metalloid which are used by Mr. Erman [i.e., German physics professor Paul Erman (17641851)] and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, metals and metalloids, and to place Kalium and Natronium in the latter  Gilbert.)" 

(六)^ Berzelius, J. Jacob (1814) Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]. Stockholm, Sweden: A. Gadelius., p. 87.

(七)^ 19. Kalium (Potassium)  Elementymology & Elements Multidict. vanderkrogt.net

(八)^ McNaught, A. D. and Wilkinson,A. eds. (1997). Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

(九)^ ab (2003)24

(十)^ James, Arthur M.; Lord, Mary P. (1992). Macmillan's Chemical and Physical Data. London: Macmillan. ISBN 0-333-51167-0 

(11)^ abDye, J. L. (1979). Compounds of Alkali Metal Anions. Angewandte Chemie International Edition 18 (8): 587598. doi:10.1002/anie.197905871. 

(12)^  (1959)83

(13)^ Helmenstine, Anne Marie. Qualitative Analysis  Flame Tests.  About.com. 201159

(14)^  (1987) 249-250

(15)^ abcWinter, Mark. Potassium: Key Information.  Webelements. 201158

(16)^ Davy (1808) p. 25.

(17)^ ab (2004) 361

(18)^ abcdHolleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Potassium (German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91-100 ed.). Berlin: Walter de Gruyter. ISBN 3-11-007511-3 

(19)^ Burkhardt (2006) p. 35.

(20)^  1993

(21)^  (1987) 253

(22)^ Burkhardt (2006) p. 32.

(23)^ JIS K0102 

(24)^ JIS K0400-49-20 2

(25)^  (2008)97

(26)^  (2003). .  . p. 5. 2011928

(27)^  (2008) 106

(28)^  4).  . (20161020) 

(29)^ Cameron, A. G. W. (June 1957). Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis. Chalk River Laboratory report CRL-41. http://www.fas.org/sgp/eprint/CRL-41.pdf 

(30)^ abcGeorges, Audi (2003). The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729: 3-128. Bibcode: 2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 

(31)^ President and Fellows Harvard College. Radioactive Human Body. Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations. 2011101

(32)^ Winteringham, F. P. W. (1989). Radioactive fallout in soils, crops and food. FAO Soils Bulletin 61. Rome: Food and Agriculture Organization of the United Nations. p. 32. ISBN 9789251028773. https://books.google.de/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32&hl=de 2011515 

(33)^ Monroe, James Stewart; Wicander, Reed; Hazlett, Richard W. (2007). Physical Geology: Exploring the Earth (6th ed. ed.). Belmont, CA: Thomson Brooks/Cole. p. 80. ISBN 9780495011484. https://books.google.de/books?id=iXfhFnoQBQ0C&pg=PA80&hl=de 

(34)^ abc (pdf).   . pp. 10-11. 201158

(35)^ SIDS   (pdf).   . p. 2. 201158

(36)^ abcPrud'homme, Michel; Krukowski, Stanley T. (2006). Potash. In Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowsk, Stanley T.. Industrial Minerals & Rocks. Littleton, CO: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration. pp. 723740. ISBN 9780873352338. https://books.google.co.jp/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA723&redir_esc=y&hl=ja 

(37)^ Burkhardt, Elizabeth R. (2003). Potassium and Potassium Alloys. In Ullmann, Fritz; Bohnet, Matthias. Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. 29. Weinheim: Wiley-VCH. p. 83 

(38)^ Garrett, Donald E. (1996). Potash: deposits, processing, properties and uses. London: Chapman & Hall. ISBN 9780412990717. https://books.google.de/books?id=EHx51n3T858C&hl=de 

(39)^ Wishart, David J. (2004). Encyclopedia of the Great Plains. University of Nebraska Press. p. 433. ISBN 9780803247871. https://books.google.de/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433&hl=de 

(40)^ Ober, Joyce A. (2008). Mineral Commodity Summaries 2008: Potash.  United States Geological Survey. 20081120

(41)^ Micale, Giorgio; Cipollina, Andrea; Rizzuti, Lucio (2009). Cipollina, Andrea; Micale, Giorgio; Rizzuti, Lucio. ed. Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes. Berlin: Springer. p. 3. ISBN 9783642011498. https://books.google.de/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3&hl=de 

(42)^ abOber, Joyce A. (2007). Mineral Yearbook 2006: Potash.  United States Geological Survey. 20081120

(43)^  112004150ISBN 4-00-011041-1

(44)^ Potassium Metal 98.50% Purity.  Galliumsource.com. 20101016

(45)^ 004  Potassium Metal.  Mcssl.com. 20101016

(46)^ Abdelwahab, M.; Youssef, S.; Aly, A.; Elfiki, S.; Elenany, N.; Abbas, M. (1992). A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans. International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes 43 (10): 1285-1289. doi:10.1016/0883-2889(92)90208-V. 

(47)^ Chang, Raymond (2007). Chemistry. Boston: McGraw-Hill Higher Education. p. 52. ISBN 9780071105958. https://books.google.co.jp/books?id=huSDQAAACAAJ&redir_esc=y&hl=ja 2011529 

(48)^ Campbell, Neil (1987). Biology. Menlo Park: Benjamin/Cummings. p. 795. ISBN 0-8053-1840-2 

(49)^ Lockless, S. W.; Zhou, M.; MacKinnon, R. (2007). Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel. PLoS Biol 5 (5): e121. PMID 17472437. 

(50)^ Schonwald, Seth (2004). Potassium Chloride and Potassium Permanganate. Medical toxicology. Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins. pp. pp. 903-905. ISBN 9780781728454. https://books.google.co.jp/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903&redir_esc=y&hl=ja 

(51)^ Marfy, Claire; Cardello, A. V.; Brand, Joseph G. (1981). Tastes of Fifteen Halide Salts Following Water and NaCl: Anion and Cation Effects. Physiology & Behavior 26: 1083-1095. http://nsrdec.natick.army.mil/LIBRARY/80-89/R81-77.pdf. 

(52)^  (20081025). 43.   (JT). https://web.archive.org/web/20140831080036/http://www.geocities.jp/t_hashimotoodawara/salt6/salt6-08-10.html 2011825 

(53)^ abcd : .  . pp. 252-255 (2016). 201851

(54)^ Potassium Food Charts.  Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition. 2011518

(55)^ Grim, C. E.; Luft, F. C.; Miller, J. Z.; Meneely, G. R.; Battarbee, H. D.; Hames, C. G.; Dahl, L. K. (1980). Racial differences in blood pressure in Evans County, Georgia: relationship to sodium and potassium intake and plasma renin activity. Journal of Chronicle Diseases 33 (2): 87-94. doi:10.1016/0021-9681(80)90032-6. PMID 6986391. 

(56)^ Karger, S. (2004). Energy and nutrient intake in the European Union (PDF). Annals of Nutrition and Metabolism 48 (2 (suppl)): 1-16. doi:10.1159/000083041. http://content.karger.com/ProdukteDB/produkte.asp?Aktion=ShowPDF&ProduktNr=223977&Ausgabe=230671&ArtikelNr=83312&filename=83312.pdf. 

(57)^ D'Elia, L.; Barba, G.; Cappuccio, F.; Strazzullo, P. (2011). Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies. The Journal of the American College of Cardiology 57 (10): 1210-1219. doi:10.1016/j.jacc.2010.09.070. 

(58)^ Folis, R. H. (1942). Myocardial Necrosis in Rats on a Potassium Low Diet Prevented by Thiamine Deficiency. Bulletin of the Johns-Hopkins Hospital 71: 235. 

(59)^ Committee on Optimization of Nutrient Composition of Military Rations for Short-Term, High-Stress Situations; Committee on Military Nutrition Research (2006). Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations. Washington, D.C.: National Academies Press. pp. pp. 287 ff. ISBN 9780309096416. https://books.google.co.jp/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287&redir_esc=y&hl=ja 2011529 

(60)^ Shallenberger, R. S. (1993). Taste chemistry. London: Blackie Academic & Professional. pp. pp. 120 ff. ISBN 9780751401509. https://books.google.co.jp/books?id=8_bjyjgClq0C&pg=PA120&redir_esc=y&hl=ja 2011529 

(61)^ 2009167ISBN 9784798022871 

(62)^  2︿2010159ISBN 4759812296 

(63)^ Slonim, Anthony D.; Pollack, Murray M. (2006). Potassium. Pediatric critical care medicine. Philadelphia, PA: Lippincott Williams & Wilkins. p. 812. ISBN 9780781794695. https://books.google.co.jp/books?id=_XavFllbnS0C&pg=PA812&redir_esc=y&hl=ja 

(64)^ Visveswaran, Kasi (2009). hypokalemia. Essentials of Nephrology (2nd ed. ed.). New Delhi: BI Publications. p. 257. ISBN 9788172253233. https://books.google.co.jp/books?id=c4xAdJhIi6oC&pg=PT257&redir_esc=y&hl=ja 

(65)^ abc 2022423

(66)^  20. . 2011610

(67)^ abcdGreenwood (1997) p.73

(68)^  (1959) 108

(69)^  (2004)52

(70)^ Roy, Amit H. (2007). Fertilizers and Food Production. In Kent, James A.. Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology. 1. New York: Springer. pp. pp. 1111-1157. ISBN 9780387278438. https://books.google.co.jp/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA167&redir_esc=y&hl=ja 

(71)^ .  . p. 78. 2011629

(72)^ Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content. USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20. http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf 

(73)^ Figoni, Paula I. (2010). Bleaching and Maturing Agents. How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science. Hoboken: John Wiley & Sons. p. 86. ISBN 9780470392676. https://books.google.co.jp/books?id=XqKF7PqV02cC&pg=PA86&redir_esc=y&hl=ja 

(74)^ Chichester, C. O. (1986). Uses and Exposure to Sulfites in Food. Advances in Food Research. 30. Orlando: Academic Press. pp. pp. 4-6. ISBN 9780120164301. https://books.google.co.jp/books?id=eblAtwEXffcC&pg=PA4&redir_esc=y&hl=ja 

(75)^ Kearey, Philip; Brooks, M.; Hill, Ian (2002). Optical Pumped Magnetometer. An introduction to geophysical exploration. Oxford: Blackwell Science. p. 164. ISBN 9780632049295. https://books.google.co.jp/books?id=R_Y925b97ncC&pg=PA164&redir_esc=y&hl=ja 

(76)^ Werner, R. C.; Jackson, C. B. (1957). Chapter 18. The Manufacture of Potassium and NaK. Advances in Chemistry. 19. pp. pp. 169-173. doi:10.1021/ba-1957-0019.ch018. ISBN 9780841200203. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ba-1957-0019.ch018  ISBN 9780841221666.

(77)^ Greenwood (1997) p. 76.

(78)^ Siegel, Richard S. (1940). Ignition of the safety match. Journal of Chemical Education 17 (11): 515. doi:10.1021/ed017p515. 

(79)^ Toedt, John; Koza, Darrell; Cleef-Toedt, Kathleen Van (2005). Personal Cleansing Products: Bar Soap. Chemical Composition of Everyday Products. Westport: Greenwood Press. ISBN 9780313325793. https://books.google.co.jp/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA4&redir_esc=y&hl=ja 

(80)^  (1959) 114

(81)^  -22005223ISBN 4786330043 

(82)^ 1986162ISBN 4759801553 

(83)^ Greenwood (1997) p.74

(84)^ Marx, Robert F. (1990). The History of Underwater Exploration. New York: Dover Publications. ISBN 9780486264875. https://books.google.co.jp/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93&redir_esc=y&hl=ja 

(85)^ Gettens, Rutherford John; Stout, George Leslie (1966). Painting Materials: A Short Encyclopaedia. New York: Dover Publications. pp. pp. 109-110. ISBN 9780486215976. https://books.google.co.jp/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109&redir_esc=y&hl=ja 

(86)^  (2003) 128

(87)^  (1987) 264

(88)^  (2004) 359-361

(89)^  (2004) 360

(90)^  -2006200916ISBN 4840811016 

(91)^    2005200576-77ISBN 4889250034 

(92)^ 2007294ISBN 4759812520 

(93)^ 199880-82ISBN 4759808205 

(94)^ Bowen, Robert (1988). Theory and Assumptions in Potassium-Argon Dating. Isotopes in the Earth Sciences. London: Chapman & Hall. pp. pp. 203-208. ISBN 9780412537103. https://books.google.de/books?id=k90iAnFereYC&pg=PA207&hl=de 

(95)^ A temperature below absolute zero Max Plank Gesellscaft

(96)^ Purefoy, Christian (20101126). Nigeria's 500-year-old dye tradition under threat. CNN. https://edition.cnn.com/2010/WORLD/africa/11/26/nigeria.dye.tradition/index.html 2011101 

(97)^ Marggraf, Andreas Siegmund (1761). Chymischer Schriften. Berlin: Bey Arnold Wever. p. 167. https://books.google.co.jp/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167&redir_esc=y&hl=ja 

(98)^ du Monceau, H. L. D. (1736). Sur la Base de Sel Marine (French). Memoires de l'Academie royale des Sciences: 65-68. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN. 

(99)^ Enghag, P. (2004). 11. Sodium and Potassium. Encyclopedia of the Elements. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 3527306668 

(100)^ Davy (1808) pp. 144.

(101)^ abShaposhnik, V. A. (2007). History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium). Journal of Analytical Chemistry 62 (11): 1100-1102. doi:10.1134/S1061934807110160. 

(102)^ Weeks, Mary Elvira (1932). The discovery of the elements. XI. Some elements isolated with the aid of potassium and sodium: Zirconium, titanium, cerium, and thorium. Journal of Chemical Education 9 (7): 1231. doi:10.1021/ed009p1231. 

(103)^ Siegfried, R. (1963). The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements. Isis 54 (2): 247-258. doi:10.1086/349704. JSTOR 228541. 

(104)^ Browne, C. A. (1926). Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times. Journal of Chemical Education 3 (7): 749. doi:10.1021/ed003p749. 

(105)^ . .   (2009). 2011929

(106)^ Liebig, Justus von (1840). Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie. Braunschweig: Vieweg. https://books.google.co.jp/books?id=Ya85AAAAcAAJ&redir_esc=y&hl=ja 

(107)^ Cordel, Oskar (1868). Die Staßfurter Kalisalze in der Landwirthschaft. Aschersleben, Germany: L. Schnock. https://books.google.co.jp/books?id=EYpIAAAAYAAJ&redir_esc=y&hl=ja 

(108)^ Birnbaum, Karl (1869). Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren. Berlin: Wiegandt & Hempe. https://books.google.co.jp/books?id=J8Q6AAAAcAAJ&redir_esc=y&hl=ja 

(109)^ United Nations Industrial Development Organization; Int'l Fertilizer Development Center (1998). Fertilizer Manual. Dordrecht, The Netherlands: Kluwer Academic Publishers. pp. pp. 46 ff, 417 ff. ISBN 9780792350323. https://books.google.de/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA46&hl=de 

(110)^ Miller, H. (1980). Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States. Technology and Culture 21 (2): 187-208. doi:10.2307/3103338. JSTOR 3103338. 

(111)^ Rittenhouse, P. A. (1979). Potash and politics. Economic Geology 74 (2): 353-357. doi:10.2113/gsecongeo.74.2.353. 

(112)^ . e-Gov.   (2018627). 2020210 201971

(113)^ . e-Gov.   (2018627). 2020210 201641

(114)^ Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium. DOE Handbook.  Washington, D.C.:  U.S. Department of Energy (1994). 20101016

(115)^ Wray, Thomas K. (1992). Danger: peroxidazable chemicals.  Environmental Health & Public Safety (North Carolina State University). 2011516

[]


調2004ISBN 4759809554 

FAG41987ISBN 4563041920 

2003ISBN 4759809031 

NEKPC42004ISBN 4759809635 

 1959 

2008ISBN 4759811443 

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed. ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0750633654 

Davy, Humphry (1808). On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society of London 98: 1-44. doi:10.1098/rstl.1808.0001. https://books.google.co.jp/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q=&redir_esc=y&hl=ja. 

Burkhardt, Elizabeth R. (2006). Potassium and Potassium Alloys. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. A22. Weinheim: Wiley-VCH. pp. pp. 31-38. doi:10.1002/14356007.a22_031.pub2. ISBN 3527306730 

[]

外部リンク[編集]